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Estructura de Lewis del ácido nítrico (HNO₃): resonancia, enlaces y geometría molecular
Estructura de Lewis del ácido nítrico (HNO3): lectura rápida y utilidad
Entender la estructura de Lewis del HNO3 te ayuda a explicar su reactividad, distribución de carga, resonancia y por qué sus enlaces N–O se describen como equivalentes en promedio. Aquí tienes una guía clara para estudiantes, técnicos y profesionales que buscan dominar ácido nítrico lewis y su geometría molecular.
Para contexto general del compuesto: ácido nítrico. Para masa molar y datos relacionados: peso molecular del ácido nítrico.
Estructura de Lewis HNO3: conteo de electrones de valencia
Suma de electrones
H (1) + N (5) + 3×O (3×6) = 1 + 5 + 18 = 24 e− de valencia.
Conectividad típica
El nitrógeno suele ser átomo central: N unido a tres oxígenos, y uno de esos oxígenos unido a H (grupo –OH).
Evita errores comunes
No pongas el H al centro. En HNO3, el H se enlaza a un O (ácido oxoácido), no directamente al N.
Ácido nítrico Lewis: estructura, cargas formales y resonancia
Cargas formales (idea clave)
En una representación común, el N aparece con carga positiva y uno de los O no protonados con carga negativa. La carga se “delocaliza” por resonancia.
Dos contribuyentes principales
El doble enlace N=O puede estar en cualquiera de los dos oxígenos no protonados, generando estructuras equivalentes.
Cómo escribirlo sin perder claridad
Geometría molecular HNO3: enfoque VSEPR y ángulos
Entorno alrededor del N
El N en HNO3 se describe con tres regiones de densidad electrónica (tres enlaces σ a O), por lo que el arreglo alrededor del N es trigonal plano (aprox. 120°).
¿La molécula es plana?
En buena aproximación, el fragmento N–O está cerca de ser planar (conjugación/resonancia). El grupo –OH se integra en el sistema.
Qué explica la geometría
La geometría ayuda a justificar polaridad, direcciones de enlace y por qué el ácido nítrico es muy reactivo en ciertas condiciones. Para propiedades generales, revisa: ácido nítrico.
Enlaces en HNO3: orden de enlace promedio, polaridad y lectura práctica
N–O “promedio”
Por resonancia, los enlaces N–O en el sistema no se describen como un “simple” y un “doble” fijos; se habla de un orden de enlace promedio entre contribuyentes.
Distribución de carga
La presencia de O electronegativos y la delocalización de carga generan una molécula polar, consistente con su comportamiento ácido.
Masa molar y cálculos
Para ejercicios de estequiometría, soluciones y conversiones, usa: peso molecular del ácido nítrico.
Proveedores y soluciones relacionadas en MarketB2B.mx
Empresas que ofrecen productos y servicios vinculados directa o indirectamente con el tema tratado en este artículo.
| Proveedor | Productos o servicios que ofrece |
|---|---|
| Omega Chemicals |
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FAQ: estructura de Lewis HNO3 y geometría molecular
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